Periodensystem

Ordnungszahl :

Die Elemente sind nach steigender Ordnungszahl von links nach rechts und von oben nach unten angeordnet.
Die Ordnungszahl ist gleich der Anzahl der Protonen im Atomkern.
Massen Zahl : Atomare Masse in u , entspricht der Nukleonen Zahl (Summe aus Protonen & Neutronen)

Perioden (Zeilen)

Die Periodennummer (1 bis 7) gibt die Anzahl der Elektronenschalen an, die das Atom im Bohr’schen Schalenmodell besitzt.
Innerhalb einer Periode nimmt die Zahl der Außenelektronen (Valenzelektronen) von links nach rechts zu (mit einigen Ausnahmen).

Gruppen (Spalten)

Gleiche Gruppe : Ähnliche Eigenschaften
Es gibt 18 Gruppen, unterteilt in Untergruppen
Hauptgruppen (1, 2 und 13–18) und Nebengruppen (3–12).

Einteilung:

Das PSE kann in Metalle (links und Mitte), Nichtmetalle (rechts) und Halbmetalle (auf der Trennlinie) eingeteilt werden + (Edelgase)

Art der Bindung

Ionenbindungen (Salze)

KochSalz NaCl
Zur ERfüllung der Oktett Regel gibt einer ELektronen ab, der andere nimmt diese auf
- Der Aufnehmende meistens das Nicht-metall, Abgebende meistens ein Metall

Metall Bindungen

Beispiel : Silber : Ag
→ Beispiel Würfel
AtomRümpfe (Kugelpackung) + ElektronenWolken angeordnet
Es gibt einen Valenzband & ein Leitungsband → diese Überlappen
Das Valenzband ist normalerweise vollständig gefüllt
Das Leitungsband ist vollständig leer
- Falls überlappend : sind Leiter

💡

Bei HalbMetallen : Leitungs- und Valenzband überlappen nicht.

Nicht Leiter sind oft Oxide → Ionenbindungen

Atom Bindung

Sind meistens Elemente mit ähnlicher Elektronegatovität
Sind ausschließlich Nicht-metalle
Nutzen Elektronen gemeinsam um die Oktett-regel zu erfüllen
Wird auch chemische Bindung || Atombindung genannt
In diesem Fall benötiogt man die Hybridisierung der Orbitale
Organische Chemie

Beispiel : Wasser - H2O

Die Lewis Formel :


Eigenschaft	Innerhalb einer Periode (links nach rechts)	Innerhalb einer Hauptgruppe (oben nach unten)
Elektronegativität	Nimmt zu (Atome ziehen Bindungselektronen stärker an)	Nimmt ab (Valenzelektronen sind weiter vom Kern entfernt)
Atomradius	Nimmt ab (stärkere Kernladung zieht Elektronen stärker an)	Nimmt zu (zusätzliche Elektronenschalen)
Ionisierungsenergie	Nimmt zu (mehr Energie nötig, um Elektronen zu entfernen)	Nimmt ab (Elektronen leichter entfernbar)
Metallcharakter	Nimmt ab	Nimmt zu

Siehe auch